Versie van 22 aug 2013 22:48 bewerken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen k extra spatie in reactievergelijking voor equidistantie met AWB ← Oudere bewerking		Versie van 27 jul 2018 15:25 bewerken ongedaan maken Bitbotje (overleg \| bijdragen) bots, Uitgezonderden van IP-adresblokkades 1.829.432 bewerkingen k →‎top: leestekens, replaced: <sup>-</sup> → <sup>−</sup> (2) met AWB Nieuwere bewerking →
Regel 1: Een '''reductor''' of '''elektronendonor''' is een [[chemische stof]] die in een [[chemische reactie]] [[~~Elektron\|elektronen~~elektron]]en kan afstaan. De stof die de elektronen opneemt heet [[oxidator]]. Een reactie waarbij dit fenomeen optreedt heet een [[redoxreactie]]. Een voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande [[halfreactie]]: Regel 7: In bovenstaande [[oxidatie]] is Fe<sup>2+</sup> de reductor, omdat het een elektron afstaat. Er is een groot verschil in de sterkte van reductoren. Zo zal [[natrium]] (Na) makkelijk een elektron afstaan en is daarmee een sterke reductor. Het chloride-ion (Cl<sup>-−</sup>) daarentegen staat zijn extra elektron moeilijk af en is daarmee een zwakke reductor. Een zeer sterke reductor is [[Lithium (element)\|lithium]] (Li) en een zeer zwakke reductor is het fluoride-ion (F<sup>-−</sup>). De sterkte van een reductor is op te maken uit de [[tabel van standaardelektrodepotentialen]]. Een voorbeeld waarbij de sterkte van reductoren worden gebruikt zijn [[Opofferingsmetaal\|opofferingsmetalen]].

Reductor: verschil tussen versies