Enantiomere overmaat: verschil tussen versies

In de [[organische synthese]] is het bij het maken van grotere [[molecule]]n eerder regel dan uitzondering dat er minstens één, maar vaak meer, koolstofatomen chiraal zijn: er bestaan verschillende asymmetrische of chirale vormen van hetzelfde molecuul, zogenaamde 'enantiomeren'. Als een specifieke enantiomeer vereist is, kan soms door de keuze van de juiste [[reagens|reagentia]] of condities de juiste configuratie rond zo'n [[koolstof]]atoom worden vastgelegd. In het uiteindelijke product mag in veel gevallen slechts een van de twee mogelijke vormen optreden.<ref>Zie bijvoorbeeld het [[softenon]]-drama: naast de bedoelde werkzame stof was ook ééneen van de niet voor het beoogde doel werkzame en zelfs zeer schadelijke [[enantiomeer|enantiomeren]] aanwezig.</ref> Om de mate van zuiverheid rond deze koolstofatomen te beschrijven wordt de term enantiomere overmaat gebruikt. Er geldt de volgende formule:

Waarin ''F''₊ het percentage van de stof in de ''+''-vorm en ''F''_-− het percentage van de stof in de ''-−''-vorm is.

In woorden uitgedrukt: Enantiomere overmaat is de absolute waarde van het verschil tussen de [[molfractie|molfracties]]s van de beide enantiomeren in een chiraal mengsel.