Chemisch element: verschil tussen versies

In het periodiek systeem zijn de elementen naar oplopend atoomnummer Z geordend en onderverdeeld in groepen met overeenkomstige eigenschappen en perioden. Atomen die tot eenzelfde element behoren kunnen wel een verschillend aantal [[neutron]]en hebben. Men spreekt dan van [[isotopen]]. De naam isotoop komt van het Griekse ''iso'' = gelijk en ''topos'' = plaats, hiermee wordt bedoeld dat isotopen dezelfde plaats in het periodiek systeem innemen. Isotopen van eenzelfde element hebben een verschillend aantal neutronen in de kern en daardoor een verschillend [[massagetal]]. De chemische eigenschappen van een element worden vrijwel geheel bepaald door het aantal protonen in de atoomkern. Atomen die tot eenzelfde element behoren kunnen ook een verschillend aantal elektronen bevatten. Een atoom waarbij het aantal elektronen afwijkt van het per element vaste aantal protonen wordt een ion genoemd. Ionen bezitten dus altijd een bepaalde elektrische lading; (positief als het aantal elektronen kleiner is dan het aantal protonen, of negatief) als het aantal elektronen groter is dan het aantal protonen.