Versie van 11 mrt 2017 18:14 bewerken 84.29.164.96 (overleg) 2e- miste ← Oudere bewerking		Versie van 11 feb 2018 01:20 bewerken ongedaan maken Stenallan (overleg \| bijdragen) 7 bewerkingen k Jodium ontbrak Nieuwere bewerking →
Regel 1: Onderstaande waarden zijn '''standaardelektrodepotentialen''' van waterige oplossingen bij 25 °C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "[[BINAS]]". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", index entry: ''electrochemical series''.<ref name="Handbook">Handbook of Chemistry and Physics ''64th Ed'' (1983)</ref> Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> is de kortere vorm H<sup>+</sup> gebruikt. Regel 86: \|- \| align="center" \| [[Tetrathionaat\|S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>]] + 2 e<sup>−</sup> → 2[[Thiosulfaat\|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>]] \|align="center" \| 0.,08 \|- \| align="center" \| Sn<sup>4+</sup> + 2 e<sup>−</sup> → Sn<sup>2+</sup> Regel 106: \| align="center" \| 0,35 \|- \| align="center" \| OIO<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → I<sup>−</sup> + 2OH<sup>−</sup> \| align="center" \| 0,49<ref>Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142</ref> ~~\| align="center" \| 0,49~~ \|- \| align="center" \| Cu<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> → Cu<sub>(s)</sub>

Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies