Waterstofcarbonaat: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Versie 49107598 van 86.89.25.250 (overleg) ongedaan gemaakt. Schuttingtaal. |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 25:
Hieruit volgt dat aangezien in de teller HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> is geplaatst stijging van de HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>-concentratie leidt tot een stijging van de pH en dat een daling van de HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> concentratie leidt tot een daling van de pH. De pCO<sub>2</sub> staat in de noemer derhalve leidt een stijging van de pCO<sub>2</sub> tot een daling van de pH en een daling van de pCO<sub>2</sub> tot een stijging van de pH. Als de zuurgraad van het bloed stijgt (dalende pH) ontstaat een [[acidose]]; als de zuurgraad van het bloed daalt (stijgende pH) ontstaat een [[alkalose]].
== Herkomst van de naam ''bi''carbonaat ==
''Bi''carbonaat, letterlijk "twee keer" carbonaat, vindt zijn oorsprong in de eerste analyses van natriumcarbonaat en natriumwaterstofcarbonaat. In onderstaande tabel is een en ander via de molaire massa uitgelegd:
{|
!
! Natriumcarbonaat
! Natriumwaterstofcarbonaat
|-
|Formule: ||align="center"| Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ||align="center"| NaHCO<sub>3</sub>
|-
|Molaire massa: ||align="center"| 106 ||align="center"| 84
|-
|Massa Na per mol: ||align="center"| 46 ||align="center"| 23
|-
|Massa niet-natrium (= carbonaat) per mol: ||align="center"| 60 ||align="center"| 61
|-
|Verhouding carbonaat / natrium: ||align="center"| 1,30 ||align="center"| 2,65
|}
2,65 is ruwweg twee keer zoveel als 1,30: in natriumbicarbonaat was tweemaal zoveel 'carbonaat' aanwezig als in natriumcarbonaat.
== Zie ook ==
| |||