Stof (scheikunde): verschil tussen versies

 

Als voorbeeld van [[allotropie]], waarbij een chemisch element in verschillende verschijningsvormen met een verschillende kristalstructuur voorkomt, kan [[zwavel]] gelden. Het element is opgebouwd uit moleculen octazwavel (S₈) die beneden 96°C voorkomen als [[Orthorombisch kristalstelsel|orthorombische]] kristallen en boven 96°C overgaan naar een [[Monoklien kristalstelsel|monokliene]] vorm. Ook hier geldt dat beide kristalvormen qua uitzicht en eigenschappen kunnen verschillen, maar dat ze alle opgebouwd zijn uit eenzelfde chemische bouwsteen, namelijk S₈.

Voor optische isomeren of enantiomeren geldt dat zij bestaan uit dezelfde atomen, maar de moleculen zelf zijn elkanders spiegelbeeld. Een klassiek voorbeeld is [[melkzuur]], dat een [[Chiraal centrum|stereogeen]] [[koolstof]]atoom bezit, waardoor twee enantiomeren van melkzuur bestaan. Hoewel beide enantiomeren zich opnieuw fysisch anders kunnen gedragen, zoals bijvoorbeeld hun kenmerkend gedrag ten opzichte van [[Polarisatie (elektromagnetisme)|gepolariseerd licht]], behoren zij beide tot dezelfde stof. Hun chemische eigenschappen zijn dus gelijk.