Dibroom: verschil tussen versies

== Eigenschappen ==

Dibroom is minder reactief dan [[dichloor]], maar reactiever dan [[di-jood]]. Dibroom kan vlot [[Reductie (scheikunde)|gereduceerd]] worden tot [[bromide]] en is dus een vrij sterke [[oxidator]] ([[Standaardreductiepotentiaal|E°]] = 1,07 V). Dibroom reageert gemakkelijk met de meeste [[Metaal|metalen]] en [[metalloïde]]n tot de corresponderende bromiden.

 

Dibroom reageert ook met [[organische verbinding]]en. Met bijvoorbeeld [[Alkaan|alkanen]] treedt [[Radicalaire halogenering|radicaal substitutie]] op tot broomalkanen. Onder invloed van straling, splitst dibroom gemakkelijk in twee broom-[[Radicaal (scheikunde)|radicalen]]. Met [[Alkeen|alkenen]] vindt [[elektrofiele additie]] tot dibroomalkanen plaats. Een voorbeeld hiervan is de synthese van [[1,2-dibroomethaan]] uit [[etheen]]: