Elektronen zijn [[fermion]]en, dat wil zeggen deeltjes met een asymmetrische [[golffunctie]]. Dientengevolge kunnen elektronen in een atoom in één bepaald energieniveau zich vanwege het zogenaamde [[uitsluitingsprincipe van Pauli]] slechts twee elektronen bevinden, met tegengestelde [[Spin (kwantummechanica)|spin]]. In een vaste stof zitten de atomen veel dichter opeen dan in een gas, waardoor de golffuncties van hun buitenste elektronen elkaar in meer of mindere mate gaan overlappen. Dit leidt tot een wisselwerking die zich over alle atomen van het rooster uitstrekt. Afhankelijk van de sterkte van de interactie leidt dit tot een extreme mate van ''[[Gedelokaliseerd elektron|delokalisatie]]'' van deze buitenste elektronen. Een elektron bevindt zich dan niet langer in een baan die bij één atoom behoort, maar in een baan die zich over het gehele kristal uitstrekt.
[[Bestand:Dispersie.JPG|right|250px|thumb|Schematische weergave van de dispersie bij condensatie]]
