Exergone reactie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
'''Exergoon''' (van het voorvoegsel ex-, afkomstig van het Griekse woord ἔξω ''exō'', "buiten" en het achtervoegsel -ergoon, afkomstig van het Griekse woord ἔργον ''ergon'', "[[arbeid (thermodynamica)|arbeid]]") betekent "vrijkomen van energie in de vorm van arbeid". In de thermodynamica, wordt arbeid gedefinieerd als energie die vanuit het systeem buiten het systeem beweegt gedurende een proces of reactie. In een exergoon proces wordt geleverd aan de omgeving van het systeem, in een endogoon proces wordt energie onttrokken aan de omgeving van het systeem. Reacties bij constante druk en temperatuur zijn alleen exergoon als [[Gibbs vrije energie]] verandering negatief is (∆G < 0).
Een [[chemische reactie]] is '''exergoon''' als deze spontaan verloopt. Bij dit type reactie neemt de [[vrije energie]] af. Hierbij wordt ook de [[enthalpie]] betrokken. Als de enthalpie niet in ogenschouw wordt genomen, dan wordt van een [[exotherme reactie]] gesproken.▼
Alle chemische en fysische systemen volgen de [[tweede wet van de thermodynamica]] en verlopen in de exergone richting. Dus in alle spontane processen en reacties wordt de vrije energie van een systeem lager en omgezet in arbeid.
▲Een [[chemische reactie]] is
<center><math>\Delta G = \Delta H- T \cdot \Delta S</math></center>
waarin: <br>
T = Temperatuur in [[Kelvin (eenheid)|Kelvin]] (K)<br>
ΔG = Verandering van de vrije energie<br>
Regel 10 ⟶ 13:
ΔH = Enthalpieverandering (bij 298 K) volgens ΔH = Σ<nowiki>{</nowiki>H(Reactieproduct)<nowiki>}</nowiki> - Σ<nowiki>{</nowiki>H(Reactant)<nowiki>}</nowiki><br>
Een chemische reactie verloopt alleen spontaan als de vrije reactie-enthalpie ΔG, negatief is. Bij exergone reacties komt energie vrij omdat de ΔG negatief is en bij [[endergoon|endergone]] reacties wordt energie verbruikt omdat de ΔG positief is:
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G < 0</math> exergon<br />
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G > 0</math> endergon
waarin: <br>
:<math>\mathrm {\Delta}_\mathrm{R} G </math> gelijk is aan de verandering van de vrije reactie-enthalpie G na volledige afloop van een chemische reactie.
| |||