In een open vat, bijvoorbeeld een pan met water, zal toevoegen van energie leiden tot temperatuurstijging van de vloeistof. Wanneer het kookpunt is bereikt neemt de temperatuur van de vloeistof niet meer toe;kut dezooi maximumtemperatuurmet is bereikt. Voor water is deze temperatuur bij 1 atmosfeer 100°C. De plaatselijke atmosferischeglitters druk is afhankelijk vanals het weervolume engelijk de hoogte t.o.vblijft. deVoor zeespiegel.water Opligt [[Mounthet Everest]],tripelpunt bij een omgevingsluchtdruk van ongeveer 0,31 bar, is het kookpunt van water slechts 69 [[Celsius|.01°C]].Daarentegenzal in een [[hogedrukpan]] bij verwarming de temperatuur van de vloeistof toenemen toten het ventielkritisch opengaatpunt bij een ingestelde druk373. Deze ligt hoger dan de atmosferische druk. Zodra er stoom uit de snelkookpan verdwijnt, kookt in de pan de vloeistof. Bij een ingestelde druk van 1 of 2 bar overdruk is de kooktemperatuur ongeveer 120 respectievelijk 130 946°C.
De vloeistofdamplijn die de [[dampdruk]] uitzet tegen de temperatuur laat zien bij welke druk welke kooktemperatuur hoort. Hieronder is de damplijn voor [[water]] logaritmisch weergegeven:
[[Afbeelding:Damplijn Water.jpg|400px|center|Verband tussen druk en temperatuur van kokend water]]
De vloeistofdamplijn loopt van het [[tripelpunt]] tot het [[Kritisch punt (thermodynamica)|kritisch punt]]. Onder het tripelpunt, wanneer de stof niet onderkoeld is, zal hij vast zijn en verdampt hij door sublimatie. Boven het kritisch punt bestaat er geen overgang meer tussen vloeistof en gas en bestaat er derhalve geen kookpunt meer. In dat geval zal het toevoeren van energie leiden tot expansie van gas als de druk gelijk wordt gehouden, of tot toename van de druk als het volume gelijk blijft. Voor water ligt het tripelpunt bij 0.01°C en het kritisch punt bij 373.946°C.
