Dibroom: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 76:
| E-nummer =
}}
'''Dibroom''' of '''moleculair broom''' (Br<sub>2</sub>) is de belangrijkste [[enkelvoudige stof]] van het element [[broom (element)|broom]]. Bij normale druk en temperatuur komt de stof voor als een giftige, roodbruine, sterk dampende vloeistof met een scherpe geur. De stof is erg vluchtig en bij kamertempatuur verdampen al grote hoeveelheden. De stof komt niet voor in de natuur omdat deze zeer reactief is en dus gemakkelijk chemische reacties aangaat met andere stoffen.
== Eigenschappen ==
Dibroom is minder reactief dan [[dichloor]], maar reactiever dan [[
Dibroom reageert ook met [[organische verbinding]]en. Met bijvoorbeeld [[Alkaan|alkanen]] treedt [[Radicalaire halogenering|radicaal substitutie]] op tot broomalkanen. Onder invloed van straling, splitst dibroom gemakkelijk in twee broom-[[Radicaal (scheikunde)|radicalen]]. Met [[Alkeen|alkenen]] vindt [[elektrofiele additie]] tot dibroomalkanen plaats. Een voorbeeld hiervan is de synthese van [[1,2-dibroomethaan]] uit [[etheen]]:
Regel 115 ⟶ 114:
* [[Difluor]]
* [[Dichloor]]
* [[
* [[Lijst van toxische gassen]]
==Externe
* {{Link International Chemical Safety Card|id=0107}}
|