Dibroom: verschil tussen versies

De reactie met organische onverzadigde verbindingen kan verklaard worden door de behoorlijke molecuulgrootte,grootte ervan vindtde gemakkelijkmolecule. ionischeDe scheidingbinding plaats,is zomakkelijk ontstaatte gemakkelijkbreken, waardoor een positief, elektrofiel (Br⁺) en een negatief, nucleofiel (Br^-) deeltje ontstaan. Behalve met alkanen en alkenen kunnen ook (geactiveerde) [[aromaat|aromaten]] een reactie aangaan met dibroom, [[benzeen]], [[fenol]]en en [[aniline]]s reageren gemakkelijk. De reactie, verloopt gemakkelijkeen zonder katalysator ("[[elektrofiele aromatische substitutie]]"), verloopt gemakkelijk zonder katalysator. Hierbij ontstaat een organische broomverbinding en waterstofbromide (in gasvorm).

Dibroom is het enige [[niet-metaal]] dat vloeibaar is bij standaardtemperatuur en -druk. Onder deze omstandigheden verdampt het gemakkelijk. De roodbruine damp lijkt op [[stikstofdioxide]], maar heeft een karakteristieke indringende geur. Broom is matig oplosbaar in [[water]] en goed oplosbaar in [[ethanol]], [[diethylether|ether]], [[chloroform]] en [[koolstofdisulfide]]. Broom lost beter op in een oplossing van een ionisch bromide-zout, er wordt dan namelijk een bijzonder ion gevormd: Br₃^-.