Exergone reactie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 1:
Een [[chemische reactie]] is '''exergoon''' als deze spontaan verloopt. Bij dit type reactie neemt de [[vrije energie]] af. Hierbij wordt ook de [[enthalpie]] betrokken. Als de enthalpie niet in ogenschouw wordt genomen, dan wordt van een [[exotherme reactie]] gesproken.
Als bij een reactie ook de enthalpie wordt betrokken, is de volgende [[Vergelijkingen van Gibbs-Helmholtz|vergelijking van Gibbs-Helmholtz]] nodig:
| |||