Versie van 20 dec 2012 19:26 bewerken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen kGeen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 5 feb 2013 13:41 bewerken ongedaan maken 86.135.64.205 (overleg) Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 77: }} '''Dibroom''' of '''moleculair broom''' (Br<sub>2</sub>) is de belangrijkste [[enkelvoudige stof]] van het element [[broom (element)\|broom]]. Bij normale druk en temperatuur komt de stof voor als een giftige, roodbruine, sterk dampende vloeistof met een scherpe geur. De stof is erg vluchtig en bij kamertempatuur verdampen al grote hoeveelheden. De stof komt niet voor in de natuur omdat ~~de molecule~~deze zeer reactief is en dus gemakkelijk chemische reacties aangaat met andere stoffen. == Eigenschappen == Dibroom is minder reactief dan [[dichloor]], maar reactiever dan [[dijood]]. Dibroom kan vlot [[Reductie (scheikunde)\|gereduceerd]] worden tot [[bromide]] en is dus een vrij sterke [[oxidator]] ([[Standaardreductiepotentiaal\|E°]] = 1,07 V). Dibroom reageert gemakkelijk met de meeste [[Metaal\|metalen]] en [[metalloïde]]n tot de corresponderende bromiden. Dibroom reageert ook met [[organische verbinding]]en. Met bijvoorbeeld [[Alkaan\|alkanen]] treedt [[Radicalaire halogenering\|radicaal substitutie]] op tot broomalkanen. Onder invloed van straling, splitst dibroom gemakkelijk in twee broom-[[Radicaal (scheikunde)\|radicalen]]. Met [[Alkeen\|alkenen]] ~~gebeurt~~vindt [[elektrofiele additie]] tot dibroomalkanen plaats. Een voorbeeld hiervan is de synthese van [[1,2-dibroomethaan]] uit [[etheen]]: :<math>\mathrm{H_2C{=}CH_2\ +\ Br_2\longrightarrow\ C_2H_4Br_2}</math>

Dibroom: verschil tussen versies