Elektronegativiteit: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k r2.7.2+) (Robot: gewijzigd: ta:மின்னெதிர்த்தன்மை |
div taalkundige verbeteringen |
||
Regel 8:
:<math>\mathrm{H_2\ +\ F_2 \longrightarrow\ 2\ HF}</math>
Wanneer twee gelijke atomen een molecuul vormen, bijvoorbeeld een waterstofmolecule (H-H) of een fluormolecule (F-F), dan trekken zij met evenveel elektronische kracht aan de elektronenwolk. De elektronenwolk is dan perfect symmetrisch verdeeld binnen de molecule en zij bezit dus geen permanent dipoolmoment {{Math|μ}}: de binding is [[covalente binding|covalent]]. De binding tussen verschillende atomen, zoals in
== Trends in de elektronegativiteit ==
Algemeen kunnen, door het rangschikken van de elementen naar elektronegativiteit, enkele trends worden waargenomen met betrekking tot de elektronegativiteit. Wanneer men van links naar rechts gaat in een periode, dan stijgt de elektronegativiteit, omdat dan de atoomstraal kleiner is en zijn er meer protonen. Als gevolg gaat ons kern harder trekken aan vreemde
[[Bestand:Electronegativity scale.png|900px|center|Grafiek met elektronegativiteit van ieder element.]]
Regel 19:
== Elektronegativiteit van Pauling ==
[[Linus Pauling]] heeft een manier ontwikkeld om deze
:E<sub>covalent</sub>= [D(HH),D(FF)]<sup>1/2</sup>
Regel 40:
== Regelmatigheden ==
Over het algemeen stijgt de
Voor een stijgende groep (constante periode) stijgt de lading van de atoomkern, zo is die lading van [[Lithium (element)|Lithium]] +3; van [[Boor (element)|Boor]] +5, van [[Fluor (element)|fluor]] is die reeds +9. Hoe groter de atoomlading, hoe meer die het (negatieve) elektron zal [[elektrostatica|aantrekken]], en dus hoe groter de ENW.
|