Londonkracht: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Titel van Londonkrachten gewijzigd in Londonkracht |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 13:
De Londonkrachten zijn evenredig aan -1/r<sup>6</sup> waar r de afstand tussen twee moleculen is. Verder nemen ze in sterkte toe naarmate het atoom of molecuul groter is. Dit komt doordat grotere moleculen makkelijker polariseerbaar zijn vanwege hun grotere en meer verspreide elektronenwolk. Dit is bijvoorbeeld te zien aan de reeks [[halogeen|halogenen]] (van klein naar groot: F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>). [[Fluor]] en [[chloor]] zijn bij kamertemperatuur gassen, terwijl [[broom]] een vloeistof is en [[jodium]] een vaste stof.
[[Categorie:Natuurkunde]][[Categorie: Scheikunde]]
[[en:Van der Waals force#London force]]
| |||