Versie van 26 jun 2012 21:14 bewerken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen k Categorie:Scheikunde verwijderd (HotCat.js) ← Oudere bewerking		Versie van 8 sep 2012 03:57 bewerken ongedaan maken 89.98.48.31 (overleg) →‎Gedelocaliseerde golven: Onduidelijk wat dit met het onderwerp te maken heeft. Nieuwere bewerking →
Regel 18: [[Afbeelding:Benz3.png\|thumb\|right\|200px\|De twee resonante structuren van [[benzeen]]]] De [[Lewistheorie]] voor covalente bindingen beschrijft de structuur van een molecuul enkel in termen van enkel-, twee- en drievoudige bindingen, en kan geen goede beschrijving bieden van delokalisatie. Een [[fenomenologie\|fenomenologische]] "verklaring" wordt geboden door zogenaamde [[resonantie (scheikunde)\|resonantiestructuren]]. Bij benzeen bijvoorbeeld, zijn er twee "mogelijke" structuurformules. Geen van beide beschrijft het molecuul correct, en men stelt het molecuul voor alsof het het 'gemiddelde' is van beide structuren (en de waarheid ligt vaak meer aan ene kant dan aan de andere kant, behalve bij symmetrische resonantie). ~~==Gedelocaliseerde golven==~~ Voor een golf is dit niet het geval. Het is hoogstens mogelijk te zeggen: er is een golf op het oppervlak van de oceaan, maar niet: de golf is hier op dit punt. Wiskundig is het zelfs zo dat een monochromatische golf, zeg een functie sin(ωt) met een enkele frequentie ω alleen bestaat als we haar definiëren over het gehele domein van negatief oneindig tot positief oneindig. (De theorie van de [[Fourier transformatie]] laat bijvoorbeeld zien dat een afgebroken sinus altijd beschreven behoort te worden met meer dan één frequentie). Een golf is daarmee in grote mate '''gedelocaliseerd''' en een strikt monochromatische golf zou zelfs het gehele universum moeten omspannen. Een golf is dus eerder 'overal' dan 'hier'. ==Delocalisatie in chemische structuren==

Gedelokaliseerd elektron: verschil tussen versies