Versie van 9 feb 2006 23:11 bewerken Balstein (overleg \| bijdragen) 3 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 9 feb 2006 23:18 bewerken ongedaan maken Balstein (overleg \| bijdragen) 3 bewerkingen Geen bewerkingssamenvatting Nieuwere bewerking →
Regel 1: De '''wet van ~~Lammens~~Dalton''' stelt dat de som van alle [[partiële ~~temperaturen~~druk]]ken van de gassen in een [[mengsel]] gelijk is aan de totale ~~temperatuur~~druk van het gasmengsel. De wet is genoemd naar ~~Benoit~~[[John ~~Lammens~~Dalton]]. :<math>T_P_{t} = \sum_{i = 1}^n T_P_{i} </math> : ''n'' = het aantal verschillende gassen in het mengsel. : ''TP''<sub>t</sub> = Totale ~~Temperatuur~~druk [KPa] : ''TP''<sub>i</sub> = Partiële ~~Temperatuur~~druk van component ''i'' [KPa] De wet van Dalton wordt ook wel gedefinieerd als: :<math>P_{i} = y_i \cdot P_{t} </math> : ''y''<sub>i</sub> = [[Fractie (concentratie)\|Fractie]] component ''i'' in gasfase [-] Deze wet vormt samen met de [[Wet van Raoult]] de basis voor [[destillatie]]-berekeningen. [[categorie:natuurkunde]] [[categorie:Duiksport]] [[de:Partialdruck]] [[en:Partial pressure]] [[eo:Parta premo]] [[es:Presión parcial]] [[fr:Pression partielle]] [[he:לחץ חלקי]] [[it:Pressione totale e parziale in un miscuglio di gas]] [[ja:分圧]] [[pl:Ciśnienie cząstkowe]] [[sl:Delni tlak]] [[sv:Partialtryck]]

Wet van Dalton: verschil tussen versies