Gas (aggregatietoestand): verschil tussen versies

'''Gas''' is een van de [[aggregatietoestand]]en waarin een stof zich kan bevinden. In een gas hebben de moleculen van een stof zoveel warmte opgenomen dat ze snellerlos van elkaar gaan bewegen en zich meer verspreiden, in opende ruimtesruimte ofdie ze tot hun beschikking hebben. Een gas in deevenwichtstoestand heeft in die ruimte overal gelijke druk, dichtheid en [[aardatmosfeer|atmosfeer]]temperatuur.

Het woord '''gas''', afgeleid uit het griekseGriekse woord ''chaos'', is in de [[zeventiende eeuw]] door de Vlaamse [[alchemie|alchemist]] [[Jan Baptista van Helmont]] geïntroduceerd.

Elke stof kan in principe in de gastoestand voorkomen, indien het voldoende verwarmd wordt en/of onder voldoende lage druk staat en de moleculen niet uit elkaar gevallen zijn door de eventueel toegevoerde warmte. Zo kunnen ook stoffen die we niet kennen in gastoestand toch onder specifieke omstandigheden als gas bestaan, bijvoorbeeld goud of ijzer.

In de aggregatietoestand van een vloeistof kunnen de moleculen langs elkaar glijden, maar zijn door een aantal verschillende krachten aan elkaar gehecht en in contact met elkaar. Naarmate de temperatuur wordt verhoogd bewegen de moleculen zich sneller. Daardoor ze kunnen ontsnappen aan de krachten die hen bijeenhouden, tenzij er een druk is die dat verhindert. Dit ontsnappen noemt men ''verdampen''. Bij iedere temperatuur hoort daardoor een evenwichtsdruk tussen de gas- en de vloeistoffase. Bij lagere temperaturen is de dampdruk lager dan de atmosferische druk en blijft de verdamping beperkt tot het oppervlak van de vloeistof. Bij de temperatuur van het kookpunt is de dampdruk gelijk geworden aan de atmosferische druk en kan verdamping in de gehele vloeistof plaatsvinden, dit wordt ''koken'' genoemd.