Versie van 23 jan 2011 21:07 bewerken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen Mooi artikel! ← Oudere bewerking		Versie van 25 sep 2011 20:08 bewerken ongedaan maken Mexicano (overleg \| bijdragen) 169.402 bewerkingen k Repareer link naar doorverwijspagina met Zeusmodus - Boraan → Boraan (stofklasse) Nieuwere bewerking →
Regel 3: == Boranen == [[Bestand:Diborane-2D.png\|thumb\|280px\|Structuurformule van diboraan, waarin de binding B-H-B geschiedt middels een 3-center-2-elektronbinding.]] De bekendste 3-center-2-elektronbindingen worden aangetroffen in de [[~~boraan~~Boraan (stofklasse)\|boranen]], zoals [[diboraan]] (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>), maar ook in veel andere verbindingen van [[Boor (element)\|boor]]. Boor is immers een elektrondeficiënt element: het bezit slechts 5 elektronen. Het monomere boraan (BH<sub>3</sub>) is instabiel, omdat het booratoom slechts 6 [[valentie-elektron]]en heeft. Om aan de [[octetregel]] te voldoen worden elektronen gedeeld met de B-H-binding van een andere molecule, waarbij een 3-center-2-elektronbinding ontstaat. Dit type binding komt ook voor in [[trimethylaluminium]]. Eigenlijk zou deze stof hexamethyldialuminium moeten heten, maar de verbinding wordt meestal met de eerste benaming aangeduid. Het koolstofatoom van twee van de zes [[methylgroep]]en zorgt voor de binding. Ook in [[organische verbinding]]en treedt dit type binding soms op, het wordt dan vaak als [[hyperconjugatie]] aangeduid.

3-centra-2-elektronbinding: verschil tussen versies