Ionaire binding: verschil tussen versies

Een '''ionenbinding''', '''ionbinding''', '''ionaire binding''' of elektrovalente [[Bindingstype|binding]] is een verbinding tussen [[ionen|ionen]] die gevolg is van de [[elektrostatica|elektrostatische]] aantrekking tussen een negatief en een positief geladen [[ion (deeltje)|ion]]. Het vindt plaats tussen atomen met een groot verschil in [[elektronegativiteit]]swaarde, meestal [[Molecuul|moleculen]]/[[atoom|atomen]] met een [[metaal]]karakter en moleculen/atomen met een [[niet-metaal]]karakter. De [[elektrostatica|aantrekkingskracht]] van de ionen is de belangrijkste drijvende kracht.

 

 

De ionbinding werd ongeveer 1916 door [[Albrecht Kossel]] geformuleerd. De elementenatomen streven in hun buitenste elektronenschaal de [[edelgasconfiguratie]] s²p⁶ (bij hogere chemische elementen vanaf [[gallium]] ook een gesloten s²p⁶d¹⁰ [[elektronenconfiguratie]]) aan. Dit kan bereikt worden door een elektronenafgifte; hierbij ontstaan eenvoudig of meervoudig positief geladen [[kation]]en. Ook kan dit bereikt worden door elektronenopname, waarbij eenvoudig of meervoudig negatief geladen [[anion]]en ontstaan.