Absorptie (fysische chemie): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
|||
Regel 4:
Gassen lossen in vloeistoffen vrijwel altijd enigszins op: ze worden dus door vloeistoffen geabsorbeerd. De oorzaken van de oplosbaarheid en de grootte van het effect lopen nogal uiteen.
[[Distikstof|Stikstof]] en [[Dizuurstof|zuurstof]] lossen op in water door middel van [[intermoleculaire krachten]]. De oplosbaarheid zelf is nagenoeg gering: slechts een paar [[milligram]] per [[liter]]. [[Ammoniak]] en [[zoutzuur]] daarentegen gaan met water een [[chemische reactie]] aan, wat onder andere kenbaar wordt gemaakt door de relatief grote [[oploswarmte]]. De oplosbaarheid hier is groot: in orde van [[kilogram]] per liter. Bij 10°C kan bijvoorbeeld 930 liter ammoniak oplossen in 1 liter water. Van zuivere absorptie is hier dus eigenlijk geen sprake.
Een technische toepassing is het [[gaswassen]], waarbij een gasmengsel op basis van een verschil in [[oplosbaarheid]] van zijn componenten wordt gescheiden. Dit wordt meestal gedaan door het gas door de vloeistof te laten borrelen.
| |||