Londonkracht: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Regel 9:
==Sterkte==
De Londonkrachten zijn veel zwakker dan andere intermoleculaire krachten zoals ion-interacties, [[waterstofbrug]]gen en dipool-dipool interacties. Londonkrachten zijn de enige intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in apolaire moleculen, zoals
De Londonkrachten zijn evenredig aan -1/r<sup>6</sup> waar r de afstand tussen twee moleculen is. Verder nemen ze in sterkte toe naarmate het atoom of molecuul groter is. Dit komt doordat grotere moleculen makkelijker polariseerbaar zijn vanwege hun grotere en meer verspreide elektronenwolk. Dit is bijvoorbeeld te zien aan de reeks [[halogeen|halogenen]] (van klein naar groot: F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>). [[Fluor]] en [[chloor]] zijn bij kamertemperatuur gassen, terwijl [[broom]] een vloeistof is en [[jodium]] een vaste stof.
|