Wikipedia

Reductor: verschil tussen versies

Interactief door geschiedenis bladeren
← Oudere bewerkingNieuwere bewerking →
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
VisueelWikitekst
RoboRex (overleg | bijdragen)
186.166 bewerkingen
k Robot: Automated text replacement (-([^\n\r])(\r?\n)?(<br( ?\/)?>){2}(\r?\n)?([^\n\r<]) +\1\n\n\6)
Herschreven en nu zelfde opmaak als oxidator
Regel 1:
Een '''reductor''' is een [[chemische stof]] die in een andere[[chemische stof kanreactie]] [[Reductie (chemie)Elektron|reducerenelektronen]] kan afstaan. De testof reducerendie stofde wordtelektronen eenopneemt heet [[oxidator]] genoemd. Een reductorreactie levertwaarbij [[elektron]]endit aanfenomeen deoptreedt oxidator inheet een [[redoxreactie]].
 
Voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande [[halfreactie]].
Bijvoorbeeld de reductie van Cu(s)
 
:Fe<sup>2+</sup> &rarr; Fe<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup>
:<math> Cu_{(s)}\longrightarrow Cu^{2+} + 2e^-</math>
 
In bovenstaande [[oxidatie]] is Fe<sup>2+</sup> de reductor, omdat het de elektronen afstaat.
Hier is Cu<sup>2+</sup> de oxidator en Cu(s) de reductor in een typische [[halfreactie]]. Tegelijkertijd vindt er in dezelfde omgeving (bijv. [[oplossing (scheikunde)|oplossing]]) de halfreactie van de oxidator plaats, die de twee elektronen vrijmaakt, die in de bovenstaande halfreactie opgenomen worden.
 
Er is een groot verschil in de sterkte van reductoren. Zo wil [[natrium]] (Na) graag een elektron afstaan en is daarmee een sterke reductor. Het [[chloor]]-ion (Cl<sup>-</sup>) daarentegen zou graag in deze toestand willen blijven en is daarmee een zwakke reductor. Een zeer sterke reductor is [[lithium]] (Li) en een zeer zwakke oxidator is het [[fluor]]-ion (F<sup>-</sup>). De sterkte van een reductor is op te maken uit de [[Tabel van standaardelektrodepotentialen]].
 
Deze halfreactie treedt alleen dan op, als het [[redoxreactie|redox]] potentiaal positief is.
 
[[Categorie:Scheikunde]]
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/wiki/Reductor"