Bohrstraal: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
→Geschiedenis: dubbel bepalen, h-streep is constante van Dirac, niet van Planck, electronRUSTmassa |
k Fixing links naar doorverwijspagina's met AWB |
||
Regel 3:
==Geschiedenis==
In de zoektocht naar de juiste beschrijving van een atoom, werden in de geschiedenis veel verschillende modellen naar voren geschoven. Eén daarvan was het zogeheten [[Bohrmodel]], naar zijn ontdekker [[Niels Bohr]]. Volgens dat model draaien [[elektron]]en in cirkelbanen rond de [[atoomkern|kern]]. Met zijn model kon Bohr ook de straal van de kleinst mogelijke baan van een elektron in een [[Waterstof (element)|waterstof]]-atoom bepalen:
:<math> a_0 = \frac{4 \pi \epsilon_0 \hbar^2}{m_e e^2} = \frac{\hbar}{m_e\,c\,\alpha} </math>
Dit getal noemt men de Bohrstraal. Men kan de numerieke waarde verkrijgen door in de bovenstaande uitdrukking de natuurconstanten in te vullen ([[constante van Dirac]], [[elektron
:<math> a_0 = 5,29\cdot 10^{-11}m = 0,529 </math> Å
Regel 33:
[[es:Radio de Bohr]]
[[fa:شعاع بور]]
[[fi:Bohrin säde]]▼
[[fr:Rayon de Bohr]]
[[ko:보어 반지름]]▼
[[hr:Bohrov radijus]]
[[it:Raggio di Bohr]]
[[ja:ボーア半径]]
▲[[ko:보어 반지름]]
[[pl:Promień atomu Bohra]]
[[pt:Raio de Bohr]]
[[ru:Боровский радиус]]
[[sl:Bohrov polmer]]
▲[[fi:Bohrin säde]]
[[uk:Радіус Бора]]
[[zh:玻尔半径]]
| |||