Molair volume: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Tekst vervangen door "hallo" |
Wijzigingen door Rob1mulder hersteld tot de laatste versie door Jcjlf |
||
Regel 1:
Het '''molaire volume''' is het [[inhoud|volume]] dat ingenomen wordt door één [[mol (eenheid)|mol]] van een [[zuivere stof]]. Het is voor het eerst beschreven door [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], een Italiaanse scheikundige.
Het molair volume van één [[mol (eenheid)|mol]] [[ideaal gas]] is onder dezelfde omstandigheden ([[druk]] en [[temperatuur]]) altijd hetzelfde en kan met de [[ideale gaswet]] worden berekend. Onder [[standaard omstandigheden]] met een ideaal gas is dit:
:22,414 L/mol (T = 273,15 K en P = 1 atm = 101325 Pa).
Voor reële gassen ligt deze waarde bij bovenvermelde temperatuur en druk altijd in de buurt van 22 L/mol (± 0,5 L/mol)
Men kan bij 25°C de volgende afgeronde waarde gebruiken:
:24,5 L/mol (T = 298 K en P = 1 atm = 101325 Pa).
==Zie ook==
*[[Soortelijk volume]]
[[Categorie:Grootheid]]
[[Categorie:Stofeigenschap]]
[[ast:Volume molar]]
[[bg:Моларен обем]]
[[bs:Molarni volumen]]
[[ca:Volum molar]]
[[cs:Molární objem]]
[[de:Molares Volumen]]
[[en:Molar volume]]
[[es:Volumen molar]]
[[et:Molaarruumala]]
[[fi:Moolitilavuus]]
[[fr:Volume molaire]]
[[it:Volume molare]]
[[ja:モル体積]]
[[lt:Molinis tūris]]
[[mk:Моларен волумен]]
[[nn:Molart volum]]
[[no:Molar]]
[[pl:Objętość molowa]]
[[pt:Volume molar]]
[[ro:Volum molar]]
[[ru:Молярный объём]]
[[sk:Mólový objem]]
[[sl:Molarna prostornina]]
[[sr:Молска запремина]]
[[sv:Molvolym]]
[[uk:Молярний об'єм]]
[[uz:Molyar hajm]]
[[zh:摩尔体积]]
Het molair volume is vrijwel onafhankelijk van het soort gas. Dit is te verklaren doordat de moleculen zich in de gasfase zo ver van elkaar bevinden, dat ze elkaar niet raken. Lichtere moleculen hebben bij een bepaalde temperatuur een hogere snelheid dan zwaardere moleculen, waardoor bij gelijke aantallen moleculen de gasdruk ''p'' dezelfde waarde krijgt. Hieruit kan worden afgeleid dat het volume bepaald wordt door de grote lege tussenruimtes tussen de moleculen en niet door de afmetingen van het molecuul.
| |||