Reactiewarmte: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
gedeelte over reactie-energie toegevoegd |
added reference |
||
Regel 11:
==== Reactie-energie ====
Ook de reactie-energie kan eenvoudig berekend worden met als principe ΔE = E<sub>eind</sub> - E<sub>begin</sub> en om de energie te berekenen Q = c · m · ΔT.<br/>
Bijvoorbeeld: Je lost 10 gram natriumhydroxide op in 100 mL water. Als al het natriumhydroxide is verdwenen, is de temperatuur van 20 °C naar 35 °C gestegen.<ref>{{cite
| first =
| authorlink =
| title = Pulsar-Chemie vwo scheikunde 2
| publisher = Wolters-Noordhoff bv
| location = Groningen/Houten
| date = 2005
| pages = 17
| doi =
| isbn = 9001311628 }}
</ref><br/>
Gevraagd: de reactie-energie in kJ per mol.<br/>
c = c<sub>water</sub> = 4,18 J g<sup>-1</sup> K<sup>-1</sup><br/>
m = m<sub>water</sub> + m<sub>NaOH</sub> = 100 + 10 = 110 g (100 mL = 100 g bij water)<br/>
Regel 30 ⟶ 42:
Omdat de reactie [[Exotherme reactie|exotherm]] is, noteer je het antwoord als -28 kJ mol<sup>-1</sup>
[[Categorie:Chemische reactie]]
==Referenties==
{{reflist}}
| |||