Metaaloxide: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Typo fixing, Replaced: zoals bijvoorbeeld → zoals met AWB |
k link(s) naar dp verwijderd: chemische elementen met AWB |
||
Regel 1:
Een '''metaaloxide''' wordt gevormd wanneer een [[metaal]] reageert met [[Zuurstof (element)|zuurstof]]. Hierdoor ontstaan oxides, die voor ieder metaal specifiek zijn. Een metaal vormt niet per se slechts één oxide. Bijvoorbeeld ijzer (Fe) vormt FeO waarin het ijzer een formele lading van 2+ heeft en Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> waarin het ijzer een formele lading van 3+ heeft. De verschillende oxides van metalen kunnen doordat hun [[kristalstructuur|roosterstructuur]] variëert zeer verschillende eigenschappen hebben. Ook gemengde oxides komen voor zoals Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (ook wel [[magnetiet]], een betere notatie is misschien FeO.Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) waarin de twee oxides van ijzer in 1:1 stoichiometrische verhouding op moleculair niveau gemengd zijn. Dit gemengde oxide vertoont magnetische eigenschappen die niet worden aangetroffen in de afzonderlijke zuivere oxides. Welke oxides gevormd worden is afhankelijk van de omstandigheden waarin een metaal zich bevind wanneer het geoxideert wordt.
Wanneer een metaal met water (H<sub>2</sub>O) in aanraking komt ontstaat vaak oxidatie: het zuurstofatoom in het water bindt zich aan het metaal om zo een hydroxide-ion te vormen, in deze reactie komt waterstof vrij. Veel metaaloxides kunnen verweren tot de oxides van de metalen. somige hydroxides zijn zo instabiel dat ze zelfs onder water al vervallen tot het oxide. Zo vervalt AgOH vrijwel direct tot Ag<sub>2</sub>O onder afsplitsing van water.
Regel 11:
[[Categorie:Oxide]]
[[Categorie:Anorganische verbinding]]
[[Categorie:
| |||