Scandiumchloride

Scandiumchloride is het scandiumzout van waterstofchloride, met als brutoformule ScCl₃. De stof komt voor als grijs-witte hygroscopische kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water.

Scandiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Scandium(III)chloride-kristallen (hexahydraat)
Algemeen
Molecuulformule	ScCl3
IUPAC-naam	scandiumchloride
Andere namen	scandiumtrichloride
Molmassa	151,31491 g/mol
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3
CAS-nummer	10361-84-9
EG-nummer	233-799-1
PubChem	82586
Wikidata	Q421128
Beschrijving	Grijs-witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	grijs-wit
Goed oplosbaar in	water
Onoplosbaar in	ethanol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Scandiumchloride kan bereid worden door een overmaat zoutzuur aan het amfotere scandiumoxide toe te voegen:

$\mathrm {Sc_{2}O_{3}\ +\ 6\ HCl\longrightarrow \ 2\ ScCl_{3}\ +\ 3\ H_{2}O}$

Kristalstructuur en eigenschappen

Scandiumchloride heeft een gelaagde kristalstructuur, waarbij ieder scandiumatoom wordt omringd door 6 chlooratomen. Het komt voor als watervrij zout en als hexahydraat. Omdat het hygroscopisch is moet het in of nabij een droogmiddel worden bewaard.

Reacties

Scandiumchloride reageert met tetrahydrofuraan, met vorming van witte kristallen van ScCl₃(THF)₃.

Scandiumchloride reageert met metallisch scandium, waarbij andere scandiumchloriden (ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂Cl₃, Sc₅Cl₈ en Sc₇Cl₁₂) worden gevormd en waarbij scandium een oxidatietoestand kleiner dan +III heeft.

Toepassingen

Scandiumchloride wordt gebruikt in metaalhalidelampen, optische vezels, keramiek voor elektronica en in lasers.

Externe links

• (en) MSDS van scandiumchloride^{[dode link]}