Overleg:Zoutbrug

Ik heb een vraag over de zoutbrug van een chemische cel: Ik snap dat er in een chemische cel een electrodestroom is van + naar -. Wat ik niet snap is dat er ionenstransport nodig is van de -cel naar de +cel door middel van een zout brug. Waarom is dat zo? (graag niet zo'n simpel antwoord als: "dat sluit de stroomkring") jasper – De voorgaande bijdrage werd geplaatst door Dikkejap (overleg · bijdragen) 10 feb 2011 20:12 (CET)

Beetje laat, maar voor andere mensen met dezelfde vraag toch een antwoord. Wanneer er een elektron van - naar + beweegt, verandert de lading van de twee elektroden. De kathode wordt negatiever, want die krijgt een elektron erbij en de anode wordt positiever, want die verliest een elektron. Dat zou betekenen dat er een geladen elektrode en/of oplossing zou ontstaan, maar dit is thermodynamisch onmogelijk. De elektronen worden tegengehouden door elektrostatische krachten, die vele malen hoger zijn dan de redoxpotentiaal. Een goed geleidende zoutbrug kan deze elektrostatische krachten opheffen. Zodra een anode een elektron afstaat, zal er een negatief geladen ion uit de zoutbrug in de oplossing komen, zodat de ontstane lading in de oplossing weer wordt gecompenseerd. Aan de andere kant wordt een positief geladen ion losgelaten in de oplossing, om de lading in zowel de zoutbrug als bij de kathode (met extra elektron) te compenseren. Dit is tevens een verklaring waarom stroomkringen vrijwel altijd gesloten zijn. Bij een open stroomkring is er sprake van een netto ladingverschuiving en dat zou veel meer energie kosten dan wanneer de elektronen weer terug komen bij de spanningsbron. (Sandertje1980 (overleg) 16 feb 2015 11:16 (CET))