Overleg:Gedelokaliseerd elektron

Delokalisatie heeft in de grond niet direct te maken met het oneindig uitgestrekt zijn van de golffunctie: dat geldt immers ook voor gelokaliseerde elektronen, zoals iedere chemicus ook wel zal weten. Het gaat erom of we een orbitaal (bij benadering) kunnen 'toekennen' aan één atoom of één binding (d.w.z. een tweetal naast elkaar gelegen atomen). Kan dat niet, dan noemen we de elektronen in dat orbitaal gedelokaliseerd en weten we ook dat een beschrijving in termen van een enkele lewisstructuur, of in termen van simpele hybridisatie niet gaat werken. Uiteindelijk is het een kwalitatieve beschrijving: er is geen harde grens waaronder een elektron gelokaliseerd is en waarboven het gedelokaliseerd is. Maar dat heeft allemaal niets te maken met het ontkennen van het golfkarakter van elektronen of het 'kost wat kost vasthouden aan een onjuist deeltjesmodel'. De kaart is inderdaad niet het gebied: hybridisatie is niet echt een verschijnsel, elektronen 'bewegen' niet van het ene naar het andere atoom. Dat zijn uiteindelijk vooral mentale modellen die enig houvast bieden maar noch voldoende noch noodzakelijk zijn voor een accurate beschrijving van wat er 'gebeurt'. Anderzijds lijkt me een beschrijving als "alle elektronen zijn in meerdere of mindere mate gedelokaliseerd omdat zij volgens het dualiteitsprincipe ook golfkarakter hebben" evenzeer misleidend. Het dualiteitsprincipe is geen fysische wet, en geen beschrijving van het gedrag van elektronen: het is een vereenvoudigde interpretatie van wat de werkelijkheid ons laat zien. Paul B (overleg) 11 mrt 2015 17:13 (CET)