Overleg:Elektrochemie
Laatste reactie: 5 jaar geleden door Jakobswiki
- Het waterevenwicht wordt als uitgangspunt voor de twee halfreacties gebruikt, hetgeen onjuist is. De concentraties H+ en OH- zijn in zuiver water zo laag, dat hierdoor nauwelijks enige reactiesnelheid mee kan worden bereikt.
- Bij gebruik van zuiver water treedt een enorme ohmse weerstand op omdat er geen ionengeleiding kan plaatsvinden. Het water kan daarom beter aangezuurd worden, bijvoorbeeld met zwavelzuur, waardoor ionengeleiding plaatsvindt en er bovendien H+ als reductor aanwezig is (eerste halfreactie). De tweede halfreactie is dan echter onjuist omdat de OH- concentratie nu nòg lager is.
De reactie aan de anode wordt dan 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
R Jakobs (overleg) 17 apr 2019 12:36 (CEST)