Nikkel(II)fluoride

Nikkel(II)fluoride is het nikkelzout van waterstoffluoride, met als brutoformule NiF₂. De stof komt voor als een groen-geel kristallijn poeder, dat matig tot goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot andere fluoriden is nikkel(II)fluoride stabiel in lucht.

Nikkel(II)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule	NiF2
IUPAC-naam	nikkel(II)fluoride
Andere namen	nikkeldifluoride
Molmassa	96,690206 g/mol
SMILES	F[Ni]F
InChI	1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	10028-18-9
EG-nummer	233-071-3
PubChem	24825
Wikidata	Q416623
Beschrijving	Groen-geel kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H317 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	groen-geel
Dichtheid	4,72 g/cm³
Sublimatiepunt	1000 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 25,6 g/L
Matig oplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	tetragonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Nikkel(II)fluoride wordt bereid door reactie van nikkel(II)chloride met difluor bij 350°C:

$\mathrm {NiCl_{2}\ +\ F_{2}\longrightarrow \ NiF_{2}\ +\ Cl_{2}}$

Wanneer deze reactie met kobalt(II)chloride zou worden uitgevoerd, dan zou kobalt geoxideerd worden van Co²⁺ tot Co³⁺. Dit is bij nikkel(II)chloride niet het geval, omdat de elektronenconfiguratie van Ni³⁺ minder stabiel is dan Ni²⁺.

Toepassingen

Nikkel(II)fluoride wordt onder meer gebruikt als katalysator bij de synthese van chloorpentafluoride.

Externe links

• (en) MSDS van nikkel(II)fluoride