Nikkel(II)fluoride

chemische verbinding

Nikkel(II)fluoride is het nikkelzout van waterstoffluoride, met als brutoformule NiF2. De stof komt voor als een groen-geel kristallijn poeder, dat matig tot goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot andere fluoriden is nikkel(II)fluoride stabiel in lucht.

Nikkel(II)fluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Kristalstructuur van nikkel(II)fluoride
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Nikkel(II)fluoride-kristallen
Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
NiF2
IUPAC-naam nikkel(II)fluoride
Andere namen nikkeldifluoride
Molmassa 96,690206 g/mol
SMILES
F[Ni]F
InChI
1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer 10028-18-9
EG-nummer 233-071-3
PubChem 24825
Beschrijving Groen-geel kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Schadelijk voor de gezondheidMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H317 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen geen
P-zinnen P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur groen-geel
Dichtheid 4,72 g/cm³
Sublimatiepunt 1000 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 25,6 g/l
Matig oplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur tetragonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

SyntheseEdit

Nikkel(II)fluoride wordt bereid door reactie van nikkel(II)chloride met difluor bij 350°C:

 

Wanneer deze reactie met kobalt(II)chloride zou worden uitgevoerd, dan zou kobalt geoxideerd worden van Co2+ tot Co3+. Dit is bij nikkel(II)chloride niet het geval, omdat de elektronenconfiguratie van Ni3+ minder stabiel is dan Ni2+.

ToepassingenEdit

Nikkel(II)fluoride wordt onder meer gebruikt als katalysator bij de synthese van chloorpentafluoride.

Externe linksEdit