Seleentetrachloride
chemische verbinding
Seleentetrachloride (SeCl4) is een anorganische verbinding tussen seleen en chloor. De stof komt voor als witte tot gele toxisch kristallen, die hydrolyseren in water. De kristallen zijn zeer vluchtig.
Seleentetrachloride | |||||
---|---|---|---|---|---|
Algemeen | |||||
Molecuulformule | SeCl4 | ||||
IUPAC-naam | seleentetrachloride | ||||
Molmassa | 220,772 g/mol | ||||
SMILES | Cl[Se](Cl)(Cl)Cl
| ||||
InChI | 1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
| ||||
CAS-nummer | 10026-03-6 | ||||
EG-nummer | 233-053-5 | ||||
PubChem | 66205 | ||||
Wikidata | Q2207705 | ||||
Beschrijving | Witte tot gele kristallen | ||||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
H-zinnen | H301 - H331 - H373 - H410 | ||||
EUH-zinnen | geen | ||||
P-zinnen | P261 - P273 - P301+P310 - P311 - P501 | ||||
Fysische eigenschappen | |||||
Aggregatietoestand | vast | ||||
Kleur | wit-geel | ||||
Sublimatiepunt | 191,4 °C | ||||
Geometrie en kristalstructuur | |||||
Kristalstructuur | monoklien | ||||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
|
Synthese bewerken
Seleentetrachloride kan bereid worden door een reactie van moleculair chloor en seleen:[1]
Reacties bewerken
Seleentetrachloride kan gereduceerd worden tot seleendichloride met trifenylstibaan:
Seleentetrachloride reageert met water tot selenigzuur en zoutzuur:[2]
De reactie met seleendioxide levert seleenoxydichloride:
Toepassingen bewerken
Seleentetrachloride wordt gebruikt om andere seleenhoudende verbindingen te maken.
Zie ook bewerken
Externe links bewerken
Bronnen, noten en/of referenties
|