Wet van Raoult

Wet in de scheikunde

De wet van Raoult, genoemd naar de Franse scheikundige François-Marie Raoult (1830-1901), stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component in de gasfase gelijk is aan de molfractie van component in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning.

Dampspanning van een binair mengsel dat de wet van Raoult volgt. De zwarte lijn geeft de totale dampdruk weer als functie van de molfractie van component B, en de twee groene rechten geven de partieeldrukken weer van de twee componenten.
,

met

de verzadigde dampspanning van de zuivere component [Pa]
de partiële druk van component [Pa]
de molfractie component in de vloeistoffase [-]

Raoult stelde zijn wet op op grond van onderzoekingen in de jaren 1887 en 1888. De wet geldt in het algemeen slechts bij benadering. De benadering wordt beter naarmate de molfractie naar 1 nadert.

Deze wet vormt samen met de wet van Dalton de basis voor destillatieberekeningen en samen met de wet van Henry voor de beschrijving van niet-ideale oplossingen. Colligatieve eigenschappen als vriespuntsverlaging en osmotische druk zijn ook te verklaren op basis van de wet van Raoult.

Zie ook

bewerken