Chiraliteit (scheikunde): verschil tussen versies

== Stoffen met een chiraal centrum ==

Van een [[stof (chemie)|stof]] met een [[chiraal centrum]] komen [[isomeer|isomeren]] voor die andere chemische eigenschappen bezitten. Zie [[Optische isomerie]].

Een chiraal koolstofatoom heeft vier '''verschillende''' groepen. Daarbij wordt een dubbele binding als één binding gezien. Als er dus een dubbele binding bij een koolstofatoom zit kan dit dus nooit een chiraal atoom zijn.

=== structuur ===

De chiraliteit kan ook ontstaan door de structuur van de verbinding. Vaak moet je dan denken aan verbindingen van het type bifenyl, twee ringen die in principe ten opzichte van elkaar kunnen draaien. Als er alleen waterstofatomen aan de fenylringen zitten is dat ook waar. Worden de waterstofatomen op de 2-, 2'- en de 5-positie vervangen dan kan een chirale evrbinding ontstaan. In het voorbeeld hiernaast, 2,2'-dibroom-5-jood-bifenyl kan het broomatoom op de 2'-plaats niet langs de substituenten op de 2 en de 5-plaats draaien. Er is een chiraal molecuul ontstaan.