Lewisbase: verschil tussen versies

116 bytes toegevoegd ,  14 jaar geleden
geen bewerkingssamenvatting
k
Een '''LewisbaseLewis-base''' is volgens de theorie van [[Gilbert Lewis]] een deeltje (een [[molecule]] of een [[ion]]) dat over vrije elektronen beschikt die gebruikt kunnen worden om een [[chemische binding]] met een [[Lewis-zuur]] te vormen. BeideEen elektronenLewis-base dieis voordus dein vormingfeite van de binding nodigeen zijn, worden door de Lewisbase geleverd'''elektronenpaardonor'''.
 
Beide elektronen die voor de vorming van de binding nodig zijn, worden door de Lewis-base geleverd. De resulterende binding wordt dan ook een [[donor-acceptor-binding]] genoemd.
Een meer theoretisch chemische beschrijving is: Een Lewisbase is een deeltje waarin elektronen in een relatief hoge [[elektronenbaan|baan]] zitten. Deze elektronen kunnen gebruikt worden om een binding aan te gaan met een deeltje dat over relatief lage, onbezette elektronenbanen beschikt.
 
Elk deeltje dat een [[vrij elektronenpaar]] in de [[valentieschaal]] bezit kan als Lewis-base fungeren. Een [[nucleofiel]] is dus een Lewis-base. In een complex zijn de [[ligand]]en Lewis-basen.
Het begrip Lewisbase is een uitbreiding van het begrip [[base (scheikunde)|base]] zoals [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dit beschreven heeft.
 
Het begrip LewisbaseLewis-base is een uitbreiding van het begrip [[base (scheikunde)|base]] zoalsvolgens [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dit beschreven heeft.
De binding wordt gevormd met een [[Lewiszuur]].
 
[[Categorie:Base]]
[[Categorie:Chemische reactiviteit]]
 
[[de:Lewis-Base]]
19.316

bewerkingen