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Regel 6: \|----- ! [[Kathode]] ([[Reductie (chemie)\|Reductie]]) ! potentiaal van de half-cel E°E⁰ (volt) \|----- \| align="center" \| Li<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Li<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -3.,04 \|----- \| align="center" \| Rb<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Rb<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,98 \|----- \| align="center" \| K<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → K<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,93 \|----- \| align="center" \| Cs<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Cs<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,92 \|----- \| align="center" \| Ba<sup>2+</sup> + 2 e- → Ba<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,91 \|----- \| align="center" \| Sr<sup>2+</sup> + 2 e- → Sr<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,89 \|----- \| align="center" \| Ca<sup>2+</sup> + 2 e- → Ca<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,76 \|----- \| align="center" \| Na<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Na<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,71 \|----- \| align="center" \| Mg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Mg<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -2.,38 \|----- \| align="center" \| Al<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Al<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -1.,66 \|----- \| align="center" \| Mn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Mn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -1.,19 \|----- \| align="center" \| 2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| -0.,83 \|----- \| align="center" \| Zn<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Zn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,76 \|----- \| align="center" \| Cr<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Cr<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,74 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,41 \|----- \| align="center" \| Cd<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Cd<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,40 \|----- \| align="center" \| Co<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Co<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,28 \|----- \| align="center" \| Ni<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Ni<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,23 \|----- \| align="center" \| Sn<sup>2+</sup> + 2 e- → Sn<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,14 \|----- \| align="center" \| Pb<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Pb<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,13 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup> → Fe<sub>(s)</sub> \| align="center" \| -0.,04 \|----- \| align="center" \| '''2H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → H<sub>2(g)</sub>''' \| align="center" \| '''0.,000''' \|----- \| align="center" \| Sn<sup>4+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Sn<sup>2+</sup> \| align="center" \| 0.,15 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Cu<sup>+</sup> \| align="center" \| 0.,16 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,17 \|----- \| align="center" \| AgCl<sub>(s)</sub> + e<sup>-</sup> → Ag<sub>(s)</sub> + Cl<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,22 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2 e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.,34 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sub>2</sub><sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,35 \|----- \| align="center" \| O<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → I<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,49 \|----- \| align="center" \| Cu<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → Cu<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.,52 \|----- \| align="center" \| I<sub>2</sub>(s) + 2e<sup>-</sup> → 2I<sup>-</sup>(aq) \| align="center" \| 0.,54 \|----- \| align="center" \| ClO<sub>2</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → ClO<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,59 \|----- \| align="center" \| Fe<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> → Fe<sup>2+</sup> \| align="center" \| 0.,77 \|----- \| align="center" \| Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2Hg<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.,80 \|----- \| align="center" \| Ag<sup>+</sup> + e- → Ag<sub>(s)</sub> \| align="center" \| 0.,80 \|----- \| align="center" \| Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.,85 \|----- \| align="center" \| ClO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → Cl<sup>-</sup> + 2OH<sup>-</sup> \| align="center" \| 0.,90 \|----- \| align="center" \| 2Hg<sup>2+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> \| align="center" \| 0.,90 \|----- \| align="center" \| NO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 4 H<sup>+</sup>(aq) + 3 e<sup>-</sup> → NO<sub>(g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 0.,96 \|----- \| align="center" \| Br<sub>2(l)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → 2 Br<sup>-</sup> \| align="center" \| 1.,07 \|----- \| align="center" \| O<sub>2(g)</sub> + 4 H<sup>+</sup> + 4 e<sup>-</sup> → 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.,23 \|----- \| align="center" \| Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14 H<sup>+</sup> + 6 e<sup>-</sup> → 2Cr<sup>3+</sup> + 7H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.,33 \|----- \| align="center" \| Cl<sub>2(g)</sub> + 2 e<sup>-</sup> → 2 Cl<sup>-</sup> \| align="center" \| 1.,36 \|----- \| align="center" \| Ce<sup>4+</sup> + e<sup>-</sup> → Ce<sup>3+</sup> \| align="center" \| 1.,44 \|----- \| align="center" \| MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + 8 H<sup>+</sup> + 5 e<sup>-</sup> → Mn<sup>2+</sup> + 4H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.,49 \|----- \| align="center" \| H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2 H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 1.,78 \|----- \| align="center" \| Co<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> → Co<sup>2+</sup> \| align="center" \| 1.,82 \|----- \| align="center" \| S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 2 e<sup>-</sup> → 2 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> \| align="center" \| 2.,01 \|----- \| align="center" \| O<sub>3(g)</sub> + 2 H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup> → O<sub>2(g)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> \| align="center" \| 2.,07 \|----- \| align="center" \| F<sub>2(g)</sub> + 2e<sup>-</sup> → 2F<sup>-</sup> \| align="center" \| 2.,87 \|} Bovenstaande standaardelektrodepotentialen zijn berekend uit tabellen met thermodynamische gegevens over de reagerende stoffen. ''zie ook'': [[elektrochemie]]▼ ==Zie ook== ▲~~''zie ook'':~~* [[elektrochemie]] [[Categorie:Elektrochemie\| ]]

Tabel van standaardelektrodepotentialen: verschil tussen versies