Valentiebindingstheorie: verschil tussen versies

De valentiebindingstheorie completeert nu de [[molecuulorbitaaltheorie]] (MO-theorie) die niet hecht aan het VB-idee dat elektronenparen gelocaliseerd zijn tussen twee specifieke atomen in een molecuul, maar zegt dat ze verdeeld zijn in sets van [[moleculaire orbitaal|moleculaire orbitalen]] die zich uit kunnen strekken over het hele molecuul. De MO-theorie kan magnetische eigenschappen op een rechttoe-rechtaan manier voorspellen, maar de VB-theorie is gecompliceerde alhoewel het dezelfde resultaten geeft. De VB-theorie ziet [[aromaten|aromatische]] eigenschappen van moleculen als het gevolg van resonantie tussen [[Kekuléstructuren]], [[Dewarstructuren]] en mogelijk [[ion]]ische structuren, terwijl de MO-theorie het ziet als een [[gedelokaliseerd elktronelektron|delokalisatie]] van de pi-elektronen. De onderliggende [[wiskunde]] is ook gecompliceerder bij de VB-theorie, hetgeen ervoor zorgt dat deze theorie relatief kleine moleculen beschouwt. Aan de andere voorziet de VB-theorie in een nauwkeuriger beeld van de reorganisatie van elektronenlading die plaatsvindt als bindingen worden verbroken en gevormd tijdens een chemische reactie. In het bijzonder voorspelt de VB-theorie correct de dissociatie van homonucleaire diatomaire moleculen in gescheiden atomen, terwijl de eenvoudige MO-theorie dissociatie voorspelt in een mengsel van atomen en ionen.