Gedelokaliseerd elektron: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k robot Erbij: ar, it, sv, zh |
is nu ongeveer af |
||
Regel 1:
Een '''gedelokaliseerd elektron''' is een [[elektron]] in een [[molecuul]] of een [[vaste stof]] dat niet bij een specifiek [[atoom]] of een specifieke [[covalente binding]] hoort, maar is "uitgesmeerd" over het molecuul. Dit verschijnsel noemt men '''delokalisatie'''.
==Chemische bindingen==
Ruwweg kunnen de elektronen in een molecuul in twee groepen worden verdeeld: elektronen die in lagere [[elektronenschil|schil]]len in de atomen zitten, en sterk aan een atoom gebonden zijn, en de elektronen die de [[covalente binding]]en verzorgen.
==Voorbeelden==
===Benzeen===
[[Afbeelding:Benz4.png|right]]
Het bekendste voorbeeld van delokalisatie is het [[benzeen]]molecuul: de zes elektronen die de bindingen tussen de C-atomen verzorgen, zijn gedelokaliseerd over de gehele ring. Men geeft dit vaak grafisch weer door een cirkel in het midden van de zeshoek.
===Organische polymeren===
Ook bij bepaalde [[polymeer|polymeren]] komt delokalisatie voor. Hierbij zijn elektronorbitalen over de "ruggegraat" van het polymeer verspreid. Doordat de elektronen zich makkelijk over het polymeer kunnen verplaatsen, kunnen zulke polymeren elektrische [[geleider]]s of (vaker) [[halfgeleider]]s zijn, terwijl de meeste organische polymeren zeer slechte geleiders zijn.
===Metalen===
In metalen zorgt de delokalisatie van de elektronen voor een [[bandstructuur]].
== Andere beschrijvingen ==
[[Afbeelding:Benz3.png|thumb|right|200px|De twee resonante structuren van [[benzeen]]]]
De [[Lewistheorie]] voor covalente bindingen beschrijft de structuur van een molecuul enkel in termen van enkel, dubbele en driedubbele bindingen, en kan geen goede beschrijving bieden van delokalisatie. Een [[fenomenologie|fenomenologische]] "verklaring" wordt geboden door zogenaamde [[resonantie (scheikunde)|resonantiestructuren]]. Bij benzeen bijvoorbeeld, zijn er twee "mogelijke" structuurformules. Geen van beide beschrijft het molecuul correct, en men stelt het molecuul voor alsof het zeer snel afwisselt tussen beide structuren.
[[ar:إلكترون غير متمركز]]
Regel 14 ⟶ 23:
[[sv:Delokaliserad elektron]]
[[zh:離域電子]]
[[Categorie:Kwantumfysica]]
[[Categorie:Scheikunde]]
|