Oxidatie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Link naar doorverwijspagina gerepareerd (Fluor naar Fluor (element)), met behulp van pop-ups |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Bestand:NaF.gif|thumb|300px|[[Natrium]] en [[Fluor (element)|fluor]] vormen een [[ionbinding]] door middel van een [[redoxreactie]]. Natrium staat zijn buitenste [[elektron]] af aan het fluoratoom. Het natrium wordt geoxideerd en het fluor wordt gereduceerd
'''Oxidatie''' is het [[scheikunde|chemische]] [[chemische reactie|proces]] waarbij de geoxideerde [[stof (scheikunde)|stof]], de
De term
:<chem>Fe^2+ -> Fe^3+ + e^-</chem>
Regel 9:
Fe<sup>2+</sup> is hier de reductor. Het staat één elektron af en wordt daarbij geoxideerd tot Fe<sup>3+</sup>.
Met een oxidatie gaat altijd een [[reductie (scheikunde)|reductie]] gepaard. De afgestane elektronen moeten namelijk opgenomen worden door een andere stof (de [[oxidator]]), die dus gereduceerd wordt. De samengang van een oxidatie en een reductie
== Roesten en corrosie ==
[[Bestand:Rust screw.jpg|thumb|210px|[[IJzer(III)oxide]] of [[Roest (metaal)|roest]], bestaande uit ijzer(III)oxides Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·''n''H<sub>2</sub>O en [[IJzer(III)hydroxide|ijzer(III)hydroxide]] (FeO(OH), Fe(OH)<sub>3</sub>), vormt zich wanneer zuurstof reageert met metalen
Met [[Roest (metaal)|roesten]] wordt in het dagelijks taalgebruik de reactie van [[IJzer (element)|ijzer]] met zuurstof bedoeld. Roesten is een vorm van
:{|
|