Een '''Lewisbaselewisbase''' is volgens de [[Zuur (scheikunde)#Definitie volgens Lewis|zuur-basetheorie]] van [[Gilbert Lewis (scheikundige)|Gilbert Lewis]] een deeltje (een [[Molecuul|molecule]] of een [[ion (deeltje)|ion]]) dat over vrije elektronen beschikt die gebruikt kunnen worden om een [[chemische binding]] met een [[Lewis-zuurlewiszuur]] te vormen. Een Lewisbaselewisbase is dus in feite een '''elektronenpaardonor'''.
Beide elektronen die voor de vorming van de binding nodig zijn, worden door de Lewisbaselewisbase geleverd. De resulterende binding wordt dan ook een [[donor-acceptor-binding]] genoemd.
Elk deeltje dat een [[vrij elektronenpaar]] in de [[valentieschil]] bezit kan als Lewisbaselewisbase fungeren. Een [[nucleofiel]] is dus een Lewisbaselewisbase. In een [[Coördinatieverbinding|complex]] fungeren de [[ligand]]en als Lewisbasenlewisbasen. [[Koolstofmonoxide]] kan bijvoorbeeld als ligand fungeren, want het bezit zowel op het zuurstofatoom als op het koolstofatoom een [[vrij elektronenpaar]].
Het begrip Lewisbaselewisbase is een uitbreiding van het begrip [[base (scheikunde)|base]] volgens [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]].
