Wikipedia

Natriumhydride: verschil tussen versies

Artikel Overleg

Natriumhydride (bewerken)

Versie van 11 jun 2020 20:50

1.669 bytes toegevoegd ,  2 jaar geleden
uitbreiding, aanpassingen
VisueelWikitekst
k (Wijzigingen door 185.220.110.162 (Overleg) hersteld tot de laatste versie door 87.208.4.72)
(uitbreiding, aanpassingen)
{{Infobox chemische stof
| Naam = Natriumhydride▼
| afbeelding1 = Sodium-hydride-3D-vdW.png
| onderschrift1 = Structuur van natriumhydride
| afbeelding2 =
▲| Naam = Natriumhydride
| onderschrift2 =
| afbeelding3 =
| onderschrift3 =
| afbeelding4 =
| onderschrift4 =
| Formule = NaH
| Molgewicht = 23,998
| SMILES = [H-].[Na+]
| InChI = 1S/Na.H
| IUPAC =
| AndereNamen =
| CAS = 7646-69-7
| EINECS =
| EG =
| VN =
| PubChem = 24758
| Beschrijving =
| Vergelijkbaar =
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|F|C}}
| TekstWaarsch = Gevaar
| Rzinnen = {{H228​}} - {{H​260​}} - {{​H314}}
| EUHzinnen = ''geen''
| Szinnen = {{P210}} - {{​P223​}} - {{​P231+P232​}} - {{​P280}} - {{P​370+P378}}
| Carcinogeen =
| Hygroscopisch =
| Omgang =
| Opslag =
| ADR =
| MAC =
| LethaalRat =
| LethaalKonijn =
| LethaalMuis =
| LethaalKip =
| Aggregatie = vast
| MolgewichtKleur = 23,99wit
| Dichtheid = 1,396
| Smeltpunt = 800(ontleedt) 425
| Kookpunt =
| Sublimatiepunt =
| Vlampunt =
| Zelfontbranding =
| Dampdruk =
| Brekingsindex = 1,470
| Oplosbaarheid =
| GoedOplIn =
| MatigOplIn =
| SlechtOplIn =
| OnoplIn = benzeen, koolstofdisulfide
| Dipoolmoment =
| LogPow =
| Viscositeit =
| Kristalstructuur =
| fG0g =
| fG0l =
| fG0s =
| fH0g =
| fH0l =
| fH0s =
| S0g =
| S0l =
| S0s =
| Cpm0 = 36,4
| Evenwicht =
| KlassiekeAnalyse =
| Spectra =
| NutrientType =
| Essentieel =
| Voorkomen =
| ADI =
| AdditiefType =
| E-nummer =
}}
 
'''Natriumhydride''' is een [[Anorganische verbinding|anorganisch]] [[zouten|zout]] bestaande uit een [[natrium]]- en een [[hydrideWaterstof (element)|waterstof]]-ion. HetIn wordtzuivere intoestand deis het een witte [[organischevaste chemiestof]], onderdie anderebij gebruiktcontact om demet [[geconjugeerde basewater]] vanontleedt eenin [[molecuulnatriumhydroxide]] teen vormen.[[Diwaterstof|waterstofgas]] Bijgevormd contactworden. metDe watervaste stof kan gemakkelijk aan de lucht ontbranden. Daarom wordt de stof doorgaans als een [[natriumhydroxideDispersie (mengsel)|dispersie]] enin waterstof[[minerale gevormdolie]] wordenverhandeld.
 
Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, dissocieert het in een Na<sup>+</sup> ion en een H<sup>−</sup> ion.
Binnen de [[organische chemie]] wordt natriumhydride gebruikt als sterke base. Het wordt gebruikt als vervanger van [[natriumamide]] gezien de lagere reactiviteit met water. Het wordt gebruikt voor het deprotoneren van verschillende organische verbindingen. Het wordt echter vaak vervangen door minder nucleofiele basen, als [[lithiumdiisopropylamide]] en [[Lithiumbis(trimethylsilyl)amide]]. ▼
 
== Synthese ==
Natriumhydride wordt bereid door de directe reactie van gesmolten natrium met waterstofgas.
 
== Toepassingen ==
{{Beginnetje|scheikunde|2=2007|3=04|4=29}}
▲Wanneer natriumhydride wordt opgelost in een geschikt oplosmiddel, zoals [[Dimethylformamide|DMF]], [[Dissociatie (scheikunde)|dissocieert]] het in ionen, waarbij het hydride (H<sup>−</sup>) wordt vrijgesteld. Binnen de [[organische chemie]] wordt natriumhydride gebruikt als [[sterke base]]. Het wordt gebruikt als vervanger van [[natriumamide]] gezien de lagere reactiviteit met water. Het wordt gebruikt voor het deprotoneren van verschillende organische verbindingen, zoals [[Alcohol (stofklasse)|alcoholen]], [[thiol]]en, [[fenol]]en en [[Pyrazool|pyrazolen]]. Het wordt echterkan vaakworden vervangen door minder nucleofiele basen, alszoals [[lithiumdiisopropylamidelithiumdi-isopropylamide]] (LDA) en [[Lithiumbislithiumbis(trimethylsilyl)amide]].
 
[[Categorie:Natriumzout]]
[[Categorie:Hydride]]
[[Categorie:Anorganisch zout]]
[[Categorie:Ontvlambare stof]]
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/wiki/Speciaal:MobielVerschillen/56525505"