Wet van Dalton: verschil tussen versies

De '''wet van Dalton''' stelt dat de som van alle [[partiële druk]]ken van de gassen in een [[mengsel]] gelijk is aan de totale [[druk (grootheid)|druk]] van het [[gas (aggregatietoestand)|gasmengsel]]. De wet is genoemd naar de Engelsman [[John Dalton]] (1766–1844).

 

 

 

De wet van Dalton wordt ook wel gedefinieerd als:

 

 

 

Deze wet vormt samen met de [[wet van Raoult]] de basis voor [[destillatie]]-berekeningen.