Wet van Nernst: verschil tussen versies

De '''vergelijking van Nernst''' beschrijft het verband tussen het [[potentiaal]]verschil tussen twee [[elektrode]]n en de [[concentratie (oplossing)|concentraties]] van de bij de [[elektrodereactie]]s betrokken [[Component (scheikunde)|componenten]]. Daarmee is het eenéén van de belangrijke formules in de [[elektrochemie]]. De formule kan gebruikt worden om de maximale spanning van een [[Batterij (elektrisch)|batterij]] te bepalen of de minimale spanning die nodig is om een [[elektrolyse]] tot stand te brengen.

De wet is vernoemd naar de ontdekker [[Walther Nernst]]. De formule is in eerste instantie afgeleid om de [[Elektromotorische kracht|bron- of celspanning]] van een echte elektrochemische cel theoretisch te kunnen berekenen. In een elektrochemische cel zijn steeds twee [[Redoxreactie|redoxkoppels]] aanwezig. In het voorbeeld hiernaast zijn dat Cu²⁺/Cu<sup><!--