Ionaire binding: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Categorie:Zout toegevoegd (HotCat.js) |
k |{{Largethumb}}| is redundant, gebruik voortaan |thumb| |
||
Regel 1:
{{Zijbalk chemische binding}}
Een '''ion(aire)-''' of '''ionenbinding''', ook wel '''elektrovalente''' of '''heteropolaire binding''' genoemd, is een [[Chemische binding|binding]]
Een ionbinding is een [[Intermoleculaire krachten|intermoleculaire]] noch een [[Intramoleculaire krachten|intramoleculaire kracht]].
Regel 14:
== Eigenschappen ionaire verbindingen ==
Ionaire [[Samengestelde stof|verbindingen]] zijn elektrisch neutraal. Ze hebben geen netto [[Elektrische lading|lading]]. Door de sterke ionaire bindingen binnen hun kristalrooster zijn deze stoffen bros, en niet kneed- of [[Plastische vervorming|vervormbaar]]. Ze geleiden [[Elektrische stroom|stroom]] niet in [[Vaste stof|vaste aggregatietoestand]], maar hun [[Elektrische geleiding|elektrische geleidbaarheid]] neemt sterk toe als ze in [[Smelten (faseovergang)|gesmolten]] of in [[Waterige oplossing|opgeloste toestand]] verkeren. De kristalstructuur wordt verbroken en de ladingdragers, de kationen en de anionen, kunnen dan vrij bewegen.
Super-ionaire geleiders, bijvoorbeeld [[Zilverjodide|AgI]], geleiden wel goed in vaste toestand. Ze hebben een hoog [[smeltpunt]] en een hoog [[kookpunt]]. Deze laatste is zó hoog, dat de [[Damp#Natuurkundig|damp]] uit ionaire moleculen in plaats van aparte [[Ion (deeltje)|ionen]] bestaat.
[[
{{Clearleft}}
== Tabel ==
De eigenschappen van enkele ionaire verbindingen:
|