Ionaire binding: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Categorie:Zout toegevoegd (HotCat.js)
k |{{Largethumb}}| is redundant, gebruik voortaan |thumb|
Regel 1:
{{Zijbalk chemische binding}}
 
Een '''ion(aire)-''' of '''ionenbinding''', ook wel '''elektrovalente''' of '''heteropolaire binding''' genoemd, is een [[Chemische binding|binding]] die ontstaat door de [[Elektrostatica|elektrostatische]] aantrekking tussen een negatief en een positief geladen [[ion (deeltje)|ion]]. De binding is alleen mogelijk tussen [[atoom|atomen]] met een groot verschil in [[elektronegativiteit]]. In de praktijk gaat het dan om bindingen tussen atomen met een [[metaal]]karakter en atomen met een [[niet-metaal]]karakter. De aantrekkingskracht van de ionen is de belangrijkste drijvende kracht. De sterkste ionbinding komt, praktisch gezien, voor in [[cesiumfluoride]], omdat [[cesium]] en [[Fluor (element)|fluor]] het grootste verschil vertonen in [[elektronegativiteit]], respectievelijk 0,79 en 3,98.
 
Een ionbinding is een [[Intermoleculaire krachten|intermoleculaire]] noch een [[Intramoleculaire krachten|intramoleculaire kracht]].
Regel 14:
 
== Eigenschappen ionaire verbindingen ==
Ionaire [[Samengestelde stof|verbindingen]] zijn elektrisch neutraal. Ze hebben geen netto [[Elektrische lading|lading]]. Door de sterke ionaire bindingen binnen hun kristalrooster zijn deze stoffen bros, en niet kneed- of [[Plastische vervorming|vervormbaar]]. Ze geleiden [[Elektrische stroom|stroom]] niet in [[Vaste stof|vaste aggregatietoestand]], maar hun [[Elektrische geleiding|elektrische geleidbaarheid]] neemt sterk toe als ze in [[Smelten (faseovergang)|gesmolten]] of in [[Waterige oplossing|opgeloste toestand]] verkeren. De kristalstructuur wordt verbroken en de ladingdragers, de kationen en de anionen, kunnen dan vrij bewegen.
 
Super-ionaire geleiders, bijvoorbeeld [[Zilverjodide|AgI]], geleiden wel goed in vaste toestand. Ze hebben een hoog [[smeltpunt]] en een hoog [[kookpunt]]. Deze laatste is zó hoog, dat de [[Damp#Natuurkundig|damp]] uit ionaire moleculen in plaats van aparte [[Ion (deeltje)|ionen]] bestaat.
 
[[AfbeeldingBestand:Ionic bonding.svg|left|{{largethumb}}thumb|Lithiumfluoride]]
 
{{Clearleft}}
 
== Tabel ==
De eigenschappen van enkele ionaire verbindingen: