Versie van 16 dec 2018 23:50 bewerken 77.249.226.240 (overleg) →‎Orbitalen combineren Labels: Bewerking via mobiel Bewerking via mobiele website ← Oudere bewerking		Versie van 25 jul 2019 18:14 bewerken ongedaan maken Edoderoobot (overleg \| bijdragen) bots 232.102 bewerkingen k https://onzetaal.nl/taaladvies/een-van-beiden/, replaced: Één van de → Een van de met AWB Nieuwere bewerking →
Regel 127: Wanneer atomen in de derde of hogere periodes hybride orbitalen vormen, kunnen ook d (of zelfs f) orbitalen meegehybridiseerd worden. Dit levert een rijk gamma aan verschillende mogelijkheden voor omringing op dat zich uit in de zeer diverse omringingsvoorkeuren van de [[Overgangsmetaal\|overgangsmetalen]]. Het is heel moeilijk om deze omringingen te voorspellen, maar met behulp van de hybridisatietheorie en wat driedimensionaal inzicht zijn ze allemaal relatief eenvoudig te verklaren. Meer gecompliceerde verbindingen (zoals [[~~Coördinatieverbinding\|coördinatieverbindingen~~coördinatieverbinding]]en), kunnen ook een d-orbitaal betrekken bij hun hybridisatie. Zo is de hybridisatietoestand voor [[Jodium (element)\|jood]] in de molecule [[joodpentafluoride]] (IF<sub>5</sub>) gelijk aan sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>. Dit is te wijten aan het feit dat jood 5 σ-bindingen aangaat met fluor en nog een vrij elektronenpaar heeft. Er moeten dus telkens 6 orbitalen gebruikt worden om een binding aan te gaan: dat betekent 1 s-, 3 p- en 2 d-orbitalen. == Bindingen == Regel 134: Indien er meer dan één binding is tussen twee atomen (bijvoorbeeld in [[Etheen\|C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]] en [[Distikstof\|N<sub>2</sub>]]) overlappen de orbitalen die daarvoor verantwoordelijk zijn aan twee kanten van de bindings-as (boven en onder het vlak, of voor en achter het vlak). Deze bindingen worden [[Pi-binding\|π-bindingen]] genoemd. Wanneer er een π-binding tussen twee atomen zit, heeft die binding geen rotatievrijheid meer (draaien om de binding zou de overlap tussen de orbitalen verminderen). π-bindingen worden meestal gevormd door ongehybridiseerde p-orbitalen op de twee atomen. Als 2 atomen dus één dubbele binding vormen, zullen de rest van de orbitalen (1 s en 2 p orbitalen) tot sp<sup>2</sup> hybridiseren. Een ander voorbeeld: als een atoom 2 dubbele bindingen vormt, blijven er 1 s en 1 p (bijvoorbeeld p<sub>x</sub>) orbitaal over om 2 sp orbitalen te vormen. Deze wijzen respectievelijk naar links en naar rechts. ~~Één~~Een van de overblijvende p orbitalen (bijvoorbeeld p<sub>z</sub>) vormt een dubbele binding "boven en onder" met een tweede atoom, en de ander (p<sub>y</sub>) "voor en achter" met een derde atoom. [[Categorie:Chemische binding]]

Hybridisatie (scheikunde): verschil tussen versies