Oxidatie: verschil tussen versies

De term ''oxidatie'' is afgeleid van ''oxygenium'' (in Nederlandse [[leenvertaling]] ''zuurstof''), beide termen een Frans, wetenschappelijk [[neologisme]] van de achttiende eeuwse Franse scheikundige [[Lavoisier]], ontleend aan het [[Oudgrieks]]. De oudst bekende, [[natuur (werkelijkheid)|natuurlijke]] oxidatiereacties zijn dan ook alledaagse verschijnselen als [[verbranding]] en [[roest|roesten]], waarbij [[dizuurstof|zuurstof]] de valentie-elektronen afsnoept van respectievelijk [[koolstof]] uit bijvoorbeeld [[koolwaterstof]]fen, [[hout]] (waarbij [[koolstofdioxide]] wordt gevormd), en van [[metaal|metalen]] als [[koper]] en [[ijzer]] (waarbij respectievelijk [[koperoxidekoper(II)oxide|koper]]- en [[ijzer(III)oxide|ijzeroxide]] worden gevormd). Oxidatie is echter breder dan chemische reacties met zuurstof. De naam 'oxidatie' wordt inmiddels bij uitbreiding gebruikt voor iedere willekeurige chemische reactie waarbij elektronenuitwisseling plaatsvindt. Een voorbeeld van oxidatie zonder dat er zuurstof aan te pas komt is die van tweewaardig (Fe²⁺) naar driewaardig ijzer (Fe³⁺):