IJzer (element): verschil tussen versies

! colspan="6" | Meest stabieleStabielste isotopen

In de natuur komen vier stabiele ijzerisotopen voor waarvan ⁵⁶Fe de meest voorkomende is. ⁶⁰Fe is een erg lang levende radioactieve isotoop en is van groot belang bij onderzoek naar de oorsprong van het [[zonnestelsel]].

Hoewel ijzer als [[sporenelement]] in het menselijk lichaam voorkomtnoodzakelijk is, is het in grote hoeveelheden [[Vergif|giftig]] omdat het dan reageert met [[peroxide]]n en vrije [[Radicaal (scheikunde)|radicalen]] vormt. Het kan de [[lever]], [[hart]] en [[endocrien systeem|endocrien]]e organen aantasten.

In organismen speelt ijzer een belangrijke rol. Het [[proteïne|eiwit]] [[hemoglobine]] dankt zijn activiteit aan ijzer[[ion (deeltje)|ionen]] en ijzer is ook een belangrijk bestanddeel van veel [[enzym]]en. Dit ijzer zit in veelal [[proteïne|eiwit]]houdende voedselbronnen zoals [[vlees]], [[vissen (dieren)|vis]], [[graan|granen]], [[peulvruchten]] en [[boon|bonen]]. Het menselijk lichaam heeft dagelijks ongeveer 15 [[milligram|mg]] ijzer nodig. Als supplement bij bloedarmoede ten gevolge van bijvoorbeeld bloedverlies kan ijzer worden gegeven in verschillende verbindingen. Onder andere als ferrosulfaat,<ref>http://www.apotheek.nl/medicijnen/ferrosulfaat</ref>, ferrogluconaat,<ref>http://www.apotheek.nl/medicijnen/ferrogluconaat</ref>, ferrochloride,<ref>http://www.apotheek.nl/medicijnen/ferrochloride</ref>, ferrofumaraat.<ref>http://www.apotheek.nl/medicijnen/ferrofumaraat</ref> en ferrosuccinaat.<ref>[[:en:Iron supplement|Iron_supplement]] op en-wikipedia</ref>