Deuterium: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
k Link naar doorverwijspagina gerepareerd (Proton naar proton (deeltje)), met behulp van pop-ups |
||
Regel 19:
| afwijking2 =
}}
'''Deuterium''' of '''<sup>2</sup>H''' (occasioneel '''waterstof-2''' genoemd) is een stabiele [[isotoop]] van [[Waterstof (element)|waterstof]] met in de [[atoomkern]] een [[proton (deeltje)|proton]] en een [[neutron]]. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen <sup>2</sup>H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot [[tritium]], een andere isotoop van waterstof, is deuterium stabiel. De [[Abundantie (scheikunde)|abundantie]] op [[Aarde (planeet)|Aarde]] is laag: ongeveer 0,015% van alle waterstofatomen is deuterium. Het meest voorkomende isotoop van waterstof is [[protium (isotoop)|protium]] (<sup>1</sup>H). Deuterium werd in 1932 door [[Harold Urey]] ontdekt; hiervoor werd hem in 1934 de [[Nobelprijs voor de Scheikunde]] toegekend.
De waterstof-isotoop deuterium dankt zijn naam aan het het Griekse woord ''deuteros'', dat tweede betekent en daarmee verwijst naar het tweede deeltje in de kern van het waterstofatoom naast een proton: een neutron.
| |||